初中化学方程式总结<二>

　　初中化学方程式总结<二>

　　学好一个化学方程式，不仅要知道反应物、生成物是什么，还要注意反映的条件时间，其次就是这个化学反应在生活中的应用等。在初中化学课本中的方程式中，以下几个就是典型，沈阳一对一辅导专家把这些方程式总结到一块儿，为的就是让大家理论联系实际，把所学运用到生活当中。

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2 =2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O =2H2↑ + O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO + H2O = Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C + O2= CO2

　　不充分燃烧：2C + O2= 2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S + O2= SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe + 2O2 =Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P + 5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2 + O2 =2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C + 2CuO =2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2 + CuO= Cu + H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3= CaO + CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO + O2 =2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO + CuO= Cu + CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2= 2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C + CO2 =2CO

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

　　CO2 + H2O= H2CO3

　　现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　22.碳酸不稳定分解(分解反应)

　　H2CO3 =H2O + CO2↑

　　相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

　　23.灭火器的反应原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

　　24.金属和水的反应(置换反应)

　　①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

　　②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

　　25.水与非金属的反应(置换反应)

　　C+H2O= CO+ H2 ↑

　　26.水与氧化物的反应(化合反应)

　　①SO3 +H2O =H2SO4

　　②Na2O +H2O =2NaOH

　　27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

　　NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

　　28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

　　Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

　　29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

　　Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

　　现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

　　30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

　　CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　现象：产生蓝色沉淀

　　31.二氧化硫与烧碱溶液反应

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.点燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

　　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

　　Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

　　现象：固体溶解，产生气泡

　　相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

　　实践出真知，处处留心皆学问，生活中、我们所处的大自然中，处处都是学问，大家把所学知识运用到生活当中去，不仅可以丰富自己的头脑还可以将知识得到巩固。此外，学好初中化学，还要重视实验，还可以锻炼自己的动手能力。