初中化学方程式总结<一>

　　初中化学方程式总结<一>

　　沈阳一对一辅导专家，就初中化学进行了详细的分析，把课本上所有的化学方程式总结到了一起，供大家参考，方便大家学习和记忆。很多同学都在咨询怎样才能拿到高分，一对一专家这样回答：记住这些方程式，而且要会举一反三。因为在初中化学的考试当中，不仅仅给大家出这些方程式，会给大家出相关的，让大家判断。

　　下面就给大家介绍物质与氧气反应、分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应的化学方程式：

　　一. 物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

　　5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

　　10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O (氧炔焰)

　　二.分解反应：

　　15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑

　　16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

　　19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

　　21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　三.氧化还原反应：

　　22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

　　29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)

　　37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

　　39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反应：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　上面就是些初中常用化学方程式的总结，大家一定要反复研读，争取把这些方程式弄懂弄熟。其实，这些方程式，没必要全部记住，一种类型记住几个常用的，然后举一反三就行了。还有，有的方程式大家务必要记住反映的条件，有的反应在不同的条件下，会反应出不同的结果。