初三化学我们身边的物质-氧气教案

我们在学习知识的时候，教案是关键，只有我们提前熟悉了教案的内容，了解了我们学习的目的和学习的方法，那么学起来将会更有目标更轻松。我们学大教育专家为大家带来了初三化学我们身边的物质-氧气教案，希望能够给化学老师带来帮助，教起来更轻松。

教学目的：

知识：使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：

体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：

养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法：讲授法

教学用具：仪器：集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

教学过程：

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )，( )和( )，我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

【回答】(氮气)，(氧气)，(稀有气体)，(二氧化碳)，(其他气体和杂质)，红磷的燃烧实验。

【问题引入】

为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看?

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质?红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质?

【回答】物理性质，化学性质。

【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

一、认识氧气的性质

【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗?氧气溶于水吗?

【回答】无色、气体，无味，可溶(不溶)两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

物理性质：

(1)无色、无味的气体。

(2)不易溶于水。

(3)密度比空气大(同一条件下)。

(4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】

氧气有哪些化学性质呢?

提问：什么叫化学性质?

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质：

【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：

1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以)，思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样?

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】硫在氧气中燃烧

1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。

2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹?

【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

2.把燃烧匙伸入集气瓶中。 现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。

3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得( )，由此可见：氧气的化学性质比较( )。

【思考并回答】(更剧烈)，(活泼)

【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?

【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃(支持燃烧)。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧(助燃)

【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途?

二、氧气的用途

1.供给呼吸

2.支持燃烧(助燃)

【课堂小结】

这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

三、氧气的获得

教学目的：

知识：掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。

能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

教学重点：

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点：

催化剂和催化作用的概念。教学方法 实验探索法。

教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。

仪器：铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。

教学过程：

教师活动：

【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?

氧气的工业制法：分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化?为什么?

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气;工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。

教学意图：

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气;激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究。

【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。

观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

教学意图：

进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。

【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。

教学意图：

学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。

【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。

【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用?本身的质量和化学性质有无变化。

观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。

答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。

教学意图：

通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。

氧气的实验室制法：

1.原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾 氯化钾+氧气(催化剂)：(2)加热高锰酸钾

教学意图：

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。

【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?

2.收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)

(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)

答：实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯;用排水法或向上排空气法收集氧气。

选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

教学意图：

从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法的关系。

【问题】给试管中固体加热应如何操作?为什么用排水法收集氧气时应如何操作?为什么?用排空气法收集氧气时如何操作?

答：(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

(2)试管夹应夹持试管中上部。

(3)导管伸入试管内要短。

(4)先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。

教学意图：

培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。

【问题】用排气法收集氧气时如何验满?如何检验氧气?

3.操作要求 4.验满方法 5.检验方法

答：用带火星的木条伸到瓶口验满;用带火星的木条伸到瓶中检验;记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。

初三化学我们身边的物质-氧气教案的内容我们已经从上面的文章中有所了解，希望老师们在讲解化学的课程上能够用到这些内容，把化学课讲的更好。